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Ka d'une réaction acide- base
Bonjour,
Dans une réaction acide - base dans l'eau, par exemple une réaction acide faible - base faible, de pKa = 5, le Ka = 10^(-5) est très inférieur à 1 ;
- on a donc : HA(aq) + H2O <----> A-(aq) + H3O+(aq) avec Ka=10^(-5) << 1 ;
- Pour moi, cela signifie que la réaction ----> a beaucoup moins de chances de se produire que la réaction <---- (alors que 1/Ka = 10^5 );
- Question : pourquoi la chimie s'intéresse tant à la réction ---> et si peu à la réaction inverse ?
Merci d'avance
Bonjour
La réaction d'un acide faible sur l'eau possède effectivement, dans la plupart des cas, un taux de réaction faible. Cette réaction est néanmoins, dans ce contexte, la réaction prépondérante ; il est normal qu'on s'y intéresse dans la mesure où cette réaction impose le pH de la solution.
La réaction inverse est effectivement quasi totale. Elle est d'un grand intérêt dans la mesure où il s'agit d'e la réaction prépondérante lors du dosage d'une base faible par un acide fort : dosage d'une solution d'ammoniac par une solution d'acide chlorhydrique par exemple.
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