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Je ne comprends pas le corrigé de l'exercice ..
Bonjour ;
On étudie l'oxydation des ions iodure I- par l'eau oxygénée H2O2. Cette réaction notée (1) est lente.
Les couples en présence sont H2O2/H2O et I2/I-
Le diiode I2 réagit immédiatement avec les ions thiosulfate S2O3^2-, réaction notée (2).
Les couples en présence sont : I2/I- et S4O6^2- / S2O3^2-
On procède de la façon suivante
On dispose d'un volume V =100ml d'une solution d'iodure de potassium de concentration c = 0,2m.l^-1, acidifiée par de l'acide chlorhydrique et contenant initialement n''=2.10^-3mol de thiosulfate de sodium.
A l'instant t=0s, on ajoute un volume V'=1ml d'eau oxygénée de concentration c'=10mol.l^-1. On ajoute quelques gouttes d'empois d'amidon qui a la propriété de colorer la solution en bleu dès l'apparition de diiode I2.
Dès que la coloration bleue de l'association diiode+empois d'amidon est visible, on ajoute V''=2ml de thiosulfate de sodium (S2O3^2- +2Na+ ) de concentration c'' =1mol.L^-1 . La décoloration est alors immédiate, on note t l'ajout de thiosulfate de sodium.
Chaque fois que la coloration due au diiode réapparait on ajoute v''=2ml de thiosulfate de sodium, en notant à chaque fois la valeur de t.
Les mesures sont :
t 85 - 185 -292 - 420 - 572 - 750 - 995 -1350 - 1950 - 2700
Je n'ai pas de problèmes pour écrire les équations électroniques
2I- =I2 +2e-
2H++h2O2+2e- =2H2O2
-------------------------
H2O2+2H+ +2I- = I2+2H2O (1)
et,
I2+2e- =2I-
2S2O3^2- = S4O6^2-+2e-
---------------------------
I2+2S2O3^2- = 2I- + S4O6^2- (2)
On me demande ensuite de dresser un tableau d'avancement de la réaction (1) en notant x la quantité de diiode formée
Pas de problèmes -
Les réactifs H2O2 et I- de la réaction (1) réagissent dans des proportions stoechiométriques
ensuite, on me demande d'établir un tableau donnant les valeurs de l'avancement x(t) en fonction de t. En tracer le graphe .
Cette question me pose problème...
dans le corrigé, voici ce qui est marqué " Chaque fois que l'on ajoute n''=c''.v'' =2.10^-3 mol de thiosulfate S2O3^2- cela signifie que la quantité précédemment ajoutée ( je suppose que c'est H2O2) a été totalement oxydée par I2 "
Chaque fois que l'on ajoute du thiosulfate, cela signifie qu'il y a eu création du diiode I2 dans la réaction (1). Le I2 est ensuite intégralement consommé, il y a création de 2I-, la solution redevient incolore .
Pour moi, 2I- est oxydée en I2
H2O2 oxyde 2I- et est réduit sous la forme de 2H2O
????
nS2O3^2- = 2*nI2
Dans le corrigé, ils mettent " D'après l'équation 2, n'' mol de S2O3^2- réduisent x= n'' / 2 mol de I2 "
Je ne comprends pas trop ... :§
Voilà, je ne continue pas le problème pour l'instant, car ces choses là me gênent >< ...
J'espère que vous pourrez m'aidez ...
salut:
cette réaction : H2O2+2H+ +2I- = I2+2H2O (1)
est la réaction dont on veut suivre l'évolution.
elle est lente.
durant cette réaction I- s'oxyde en I2 par H2O2.
pour suivre l'évolution de(1) on utilise la méthode du dosage ,on dose alors le I2 qui se forme car il a une couleur qui l'identifie.
la réaction du dosage s'écrit :
I2+2S2O3^2- = 2I- + S4O6^2- (2)
c'est une réaction rapide.
aucours de cette réaction le I2 se réduit en I-.
on a alors utilisé un réducteur qui est l'ion S2O3^2- .
donc revenons à ce qu'il y'a écris là haut:
dans le corrigé, voici ce qui est marqué " Chaque fois que l'on ajoute n''=c''.v'' =2.10^-3 mol de thiosulfate S2O3^2- cela signifie que la quantité précédemment ajoutée de thiosulfate a été totalement oxydée par I2 .
Chaque fois que l'on ajoute du thiosulfate,disparition du diiode I2 qui a été formé dans la réaction (1). Le I2 est intégralement transformé en 2I-, la solution redevient incolore .
Pour toi 2I- est oxydée en I2 mais ceci se produit dans la réaction (1) dont on veut suivre l'évolution. c'est tout à fait correct. H2O2+2H+ +2I- = I2+2H2O (1)
Dans le corrigé, ils mettent " D'après l'équation 2, n'' mol de S2O3^2- réduisent x= n'' / 2 mol de I2 "
ceci se produit dans la réaction (2) de dosage. I2+2S2O3^2- = 2I- + S4O6^2- (2)
car dans cette réaction I2 a subit une réduction I2+2e-=2I-
on dit qu'il a été réduit par les ions S2O3^2- donc c'est correct de dire que les ions S2O3^2- réduisent I2 .
.
Merci beaucoup pour votre post 122155 !
ça m'aide beaucoup à comprendre
Jusqu'à maintenant, je "me contentais " de savoir que telle espèce chimque était l'oxydant, ou réducteur et d'écrire correctement des équations de réaction .
Mais je ne comprenait pas trop les phases avec " ... est oxydée " " .... est réduit " "..... oxyde ..."
Maintenant, je pense que c'est un peu plus clair, même si c'est encore loin d'être automatique pour moi
. Par contre, cette relation est correcte ?
n''S2O3^2- = 2*nI2
est-ce bien équivalent à : n''S2O3^2- = n''/2 mol de I2 ? Je pense que oui ..
J'espère que tout ce que j'écris plus bas est correct ..
2I- =I2 +2e-
2H++h2O2+2e- =2H2O2
-------------------------
H2O2+2H+ +2I- = I2+2H2O (1)
2I- est un réducteur ( cède des électrons ) , ce réducteur est oxydée en I2 (H2O2 oxyde 2I- )
H2O2 est un oxydant ( capte des électrons ) , cet oxydant est réduit en H2O2
I- s'oxyde en I2 par H2O2 ; I- a subit une oxydation
H2O2 est réduit en H2O par I- ; H2O2 a subit une réduction
2I- réduit H2O2
I2+2e- =2I-
2S2O3^2- = S4O6^2-+2e-
---------------------------
I2+2S2O3^2- = 2I- + S4O6^2- (2)
I2 est réduit en I- par S2o3^2-, I2 subit une réduction ; les ions S2O3^2- réduisent I2 en I-
S2O3^2- est oxydé en S4O6^2-par I2
I2 oxyde S2o3^2-
2S2O3^2- est un réducteur et il subit une oxydation
Dans le corrigé, ils disent donc que les ions S2O3^2- réduisent I2 . ..Mais, ça sert à quoi de dire ça dans l'exercice ?
merci
oui d'après la réaction de dosage:
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- (2)
donc:n(S2O3^2-) = 2n(I2) c'est correct.
2I- =I2 +2e-
2H++H2O2+2e- =2H2O2
-------------------------
H2O2+2H+ +2I- = I2+2H2O (1)
2I- est un réducteur ( cède des électrons ) , ce réducteur est oxydée en I2 (H2O2 oxyde 2I- ) OUI
H2O2 est un oxydant ( capte des électrons ) , cet oxydant est réduit en H2O2 OUI
I- s'oxyde en I2 par H2O2 ; I- a subit une oxydation CORRECT
H2O2 est réduit en H2O par I- ; H2O2 a subit une réduction OUI
2I- réduit H2O2 OUI
I2+2e- =2I-
2S2O3^2- = S4O6^2-+2e-
---------------------------
I2+2S2O32- = 2I- + S4O62- (2)
I2 est réduit en I- par S2O32-, I2 subit une réduction ; les ions S2O32- réduisent I2 en I- OUI
S2O32- est oxydé en S4O62-par I2 OUI
I2 oxyde S2O32- OUI
2S2O3^2- est un réducteur et il subit une oxydation OUI
Dans le corrigé, ils disent donc que les ions S2O32- réduisent I2 . CORRECT
pour suivre l'évolution de la transformation on doit s'interesser à la disparition de I2 .
donc dire: les ions S2O32- réduisent I2 comme si l'on dit:
I2 qui s'est formé a réagit avec S2O32- pour se transformer en I-.
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