On considére que l'air contient environ 80% de diazote et 20% de dioxygene.
1)Quel volume de dioxygene et quel volume de diazote (pris a la méme pression et à la méme temperature),faudrait-il pour obtenir un litre d'air?
2)Sachant que la masse d'un litre de diazote est 1,25g et celle d'un litre de dioxygene est de 1,43g, calcule la masse d'un litre d'air.
Bonjour!! demain j'ai un exercice qui est un peut complexe pour moi. si vous pouvez m'aider!! Merci d'avance
==>On considére que l'air contient environ 80% de diazote et 20% de dioxygene.
1)Quel volume de dioxygene et quel volume de diazote (pris a la méme pression et à la méme temperature),faudrait-il pour obtenir un litre d'air?
2)Sachant que la masse d'un litre de diazote est 1,25g et celle d'un litre de dioxygene est de 1,43g, calcule la masse d'un litre d'air.
je pense que cela te donne
0.8 l de diazote
0.2 l de dioxygene
0.8x1.25+0.2x1.43=1.286g/l
sinon la prochaine fois pense a salué et remercié ce qui t'aiderons
Oui je suis vraiment désolé c'est mon premier probleme dans se site et je ne savais pas qu'il fallait fair ça!!
MERCI A TOUS a bientot!!et bonne soirée biensur
pour éviter des confusions regrettables, prenez l'habitude d'appeler les corps chimiques par leurs noms exacts : oxygène et non dioxygène, azote et non diazote.
beaucoup de noms chimiques commencent par di-, par exemple le fameux dioxyde (de carbone); cela ne m'étonnerait d'ailleurs pas qu'il y ait le dioxygène (différent de l'oxygène) et le diazote (différent de l'azote).
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