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J'ai un exercice à faire en chimie mais je n'y arrive pas !
Bonjour,
Je suis en 4e , je doit faire un exercice en chimie mais je n'y arrive pas , aidez moi ! svp :
On réalise la combustion de 16,7g de fer dans un flacon de 0,5L de dioxygène. Apres combustion , il reste 3,2g de fer et il n'y a plus de dioxygène. On obtient de l'oxyde de fer de formule feO.
1. Ecrire l'équation-bilan ( équilibrée ) de la réaction
2. Calculer la masse de fer qui brûlé
3. Calculer la masse de dioxygène utilisé sachant que 1L de dioxygène a pour masse 1,4 g
4. Sachant que la masse et les atomes se conservent lors d'une transformation chimique , déduire la masse d'oxyde de fer qui s'est formé
Merci d'avance . J'attends vos réponses
Filledu68
1. Ecrire l'équation-bilan ( équilibrée ) de la réaction
2Fe + O2 
2FeO
2. Calculer la masse de fer qui brûlé
tu connais la masse de fer au début et celle apres la réaction, tu peux en déduire la masse qui a brulé
3. Calculer la masse de dioxygène utilisé sachant que 1L de dioxygène a pour masse 1,4 g
la réaction est réalisé avec 0,5L de dioxygene et comme tu sais que 1L pese 1,4g, tu peux en déduire la masse de dioxygene utilisé
OK donc la réponse à la question 2 est :
La masse de fer qui à brûlé est de 13,5
Et la réponse à la question 3 est :
La masse de dioxygène utilisé est de 0,9
Si j'ai bien compris , sa doit être sa ^^
Mais derrière 13,5 et 0,9 , je doit écrire quelque chose ?
OK donc la réponse à la question 2 est :
La masse de fer qui à brûlé est de 13,5
oui, soit 16.7-32.2 = 13.5g
Et la réponse à la question 3 est :
La masse de dioxygène utilisé est de 0,9
non
1L
1.4g
0.5L
x g
que vaut x ?
4. Sachant que la masse et les atomes se conservent lors d'une transformation chimique , déduire la masse d'oxyde de fer qui s'est formé
il y a conservation de la masse lors d'une transformation chimique
tu as 16,7g qui réagit avec 0.7g de dioxygene au départ
apres combustion il reste 3.2g de Fer et plus de dioxygene. Tu as également formation d'oxyde de Fer (FeO)
donc:
masse de Fer + masse de dioxygène = masse de Fer n'ayant pas réagi + masse d'oxyde de fer
16.7 + 0.7 = 3.2 + masse d'oxyde de Fer
donc masse d'oxyde de Fer = 16.7+0.7-3.2 = 14.2g
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