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isotopie
Posté par hank
bonjours a tous
votre aide m'est la bienvenue
l uranium(92U)naturel se trouve sous la forme d'un melange de 2 isotopes (235U) et (238U)
comment calculer l aboance relative a ces deux isotopes
on donne la masse atomique de l'anium naturel=238.03u.m.a
et de luranium (238U) =238.0508uma
et la masse de l uranium (235U)=235.044uma
merci de maidé c pour un éxamen
sauf erreur de ma part, la masse atomique de l'uranium "naturel" est en fait la moyenne des masses atomiques des différents isotopes pondérée par leur abondance relative respective. Ca te donne une équation : x235 M(235U)+ x238M(238U)= M où x est l'abondance relative (en pourcentage)
Pour une 2e équation, il suffit d'écrire que x235 + x238 = 1
à toi de résoudre pour trouver les 2 x
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