Bonsoir.

Dans un échantillon naturel de potassium, on va dire qu'il y a (x %) de potassium 39.
Il y a donc (100 - x) % de potassium 41.

La masse molaire de ton échantillon, c'est la moyenne pondéré de tes masses molaires.

On a alors la mise en équation suivante :

M(₃₉K) + M(₄₁K) = M(K à l'état naturel)

Donc :
38,6 + 40,96 = 39,10

Tu résous et tu trouves, sauf erreur de ma part, que x 78,8 soit 78,8 % de ₃₉K pour 21,2% de ₄₁K

Merci beaucoup !

Et si dans l'énoncer on ne nous donnait pas les masses molaires des éléments, mais uniquement A et Z ?

Par exemple, même question pour Br dont A=79 et B dont A=81 , la masse molaire du Br à l'état naturel étant de 79,909g.mol-1. ( A le nombre de nucléons...)

Et bien, la masse de 1mol (à savoir N_A atomes) pèse A grammes.
(par définition)

Donc, si A = 79, 1 mol de Br a une masse molaire de 79g/mol



Ou alors, si tu veux être encore plus précise, tu repars de la masse de l'atome m(atome) Am_nucléon

Et par conséquent, une mole a une masse de Am_nucléonN_A
Ce qui te donne la masse molaire !


Et de là, tu rejoins le calcul de la moyenne...


Pour le Br :

(x/100)79 + (100 - x)/100 81 = 79,909

et qui donne x 0,55 ce qui est cohérent avec les données de ce site

Okay !

Merci beaucoup !