Meme je comprend pas pk cr(2+): 3d4
Parce que pour moi il  y a 22e- donc même structure que le Ti soit 4s2 3d2
.....
Ya un truc qui m m'échappe

Ya pas une règle qui dit que les 2 électron  de la case quantique 4s2 partent pour la 3d?

?

Bonjour
L'atome de titane possède bien 22 électrons comme l'ion Cr²⁺.
Concernant les éléments de transitions, ce sont souvent les 2 électrons s qui partent les premiers par ionisation. Cela explique pourquoi presque tous les éléments de transition (à l'exception notable de l'argent) se ionisent facilement en ions 2+ : Fe²⁺,Zn²⁺, Cu²⁺, etc... bien qu'il n'appartiennent pas à la même colonne du bloc d du tableau périodique.

Donc si il ont le même nbre d electron pk il sont pas isoélectronique ?

Je me limite à la couche de valence.
Atome Cr :  3d⁵ 4s¹
Ion Cr²⁺ : 3d⁴ 4s⁰
Atome Ti : 4s² 3d²
Cr²⁺ et Ti ont bien tous les deux 4 électrons de valence et leurs couches internes sont identiques. Ce sont bien des structures isoélectroniques.

En quoi 3d4 et 4s0 pour le cr2+ et 3d2 4s2 pour le ti sont identiques , la configuration elle est différente la. Certe y a le même nbre d d'electron de Valence.... en plus je ne comprend le corrige dit que non et vous oui.
Merci

Tout est question de définition.
En toute rigueur : isoélectronique signifie "même nombre d'électrons" . Il suffit de regarder dans le dictionnaire ou sur le net pour s'en assurer ; donc Cr²⁺ et Ti sont bien deux structures isoélectroniques.
Ton professeur a peut-être répondu non car la structure électronique, c'est à dire la répartition des différents électrons sur les différents niveaux n'est pas tout à fait la même.