salut Flanalavanille,

tu dois dans un premier temps connaître la masse molaire des ions nitrates NO₃^-, pour cela tu ne tiens pas compte des charges (en plus ou en moins)

N c'est 14 g/mol
O c'est 16 g/mol

je ne vois pas trop ce qu'il faut faire en prennant les charge les charges negatives .?

pouvez vous m'eclairer s'il vous plait
car je connais la formule mais je ne sais pas l'appliquer

C= n/v

ensuite tu calcules le nombre de mole que tu dans un litre:

(Masse d'ions nitrate en gramme)/(Masse molaire d'un ion nitrate) = nombre de mole

et tu obtiens le nombre de moles par litre donc la concentration molaire

A+

quelques données pour te guider : Masse molaire d'un ion nitrate = 62 g/mol, les trois électrons en plus ne changeront rien à la masse, tu considère un atome d'azote et trois d'oxygène

merci beaucoup