Bonjour,
J'aurais besoin d'aide pour un exercice concernant les ions isoelectroniques.
Il faut determiner lesquels de ces elements sont composés de cations et anions isoelectroniques
LiF
NaF
KBr
KCl
BaI2
AlF3
Des ions sont isoélectroniques lorsqu'ils ont le même nombre d'electron (c'est bien ca?)
Mes réponses:
Li+ et F- ne sont pas isoélectroniques car Li aura tendance a adopter la configuration électronique de l'hélium alors que le F du Néon.
Na+ et F- sont iso électroniques avec le néon
K+ Br- pas iso ...
K+ Cl- iso avec l'argon
Ba2+ I2- pas iso...
Al3- F3+ iso avec le néon
Tout d'abord j'aimerais savoir si mes résultats sont correct, mais j'aimerais aussi que vous m'aidiez a expliquer un peu plus clairement ces réponses car j'ai vraiment du mal a justifier mes résultats.
Merci
Bonsoir magguie : Tes résultats sont justes sauf BaI2 = Ba++ et I(2)- qui est iso avec le xénon . Attention AlF3 = Al+++ et 3 F- iso avec le néon ( 3 F- et pas F3+ )
Deux atomes isoélectroniques sont deux atomes ou deux molécules qui ont le même nombre d'électrons, et dans le cas des molécules, le même nombre d'atomes connectés de la même manière
sauf l'hydrogène)1 et les électrons sont distribués de la même façon sur les orbitales. Pour y arriver, on peut enlever des électrons par ionisation ou en ajouter par affinité électronique.
Atomes et ions simples
Les cations Na+, Mg2+ et Al3+ sont isoélectroniques avec le néon, comme les anions F-, O2- et N3-. Tous ces atomes et ions ont le même nombre d'électrons.
Molécules et ions compliqués[modifier]
Les composés CO, N2 et NO+ sont isoélectroniques entre eux, parce qu'ils sont tous constitués de deux atomes, et ont le même nombre d'électrons dans les mêmes orbitales. De la même le
benzène, la pyridine et l'ion pyridinium sont isoélectroniques.
Bonnes salutations.
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