Niveau licence

ions complexes

Posté par
oceana 20-04-18 à 19:37

Bonjours, je suis actuellement bloqué sur un exercice en chimie. Voici l'énoncé :

On utilise une solution de thiosulfate de sodium pour dissoudre l'AgBr non exposé dans le développement des photos noir et blanc. Quelle est la masse de AgBr peut dissoudre dans 1L de Na2S2O3 à 0,5 mol/L. Considérez que la constante de formation globale pour Ag(S2O3)2^3- est de 2,9.10^13 et que Ks pour AgBr = 5,0.10^-13

voila ce que j'ai fait

AgBr= Ag+ + Br- et Ag+ + 2S2O3^2- = Ag(S2O3)2^3-
AgBr+ 2S2O3^2-= Ag(S2O3)2^3- + Br-
n-s 0,5-2s s s

Je dois déterminer s pour pouvoir ensuite en déduire la masse de AgBr mais je bloque car j'ai deux inconnus.

Merci d'avance de votre aide
Bonne soirée

Posté par re : ions complexes 20-04-18 à 19:45

Bonsoir
La quantité maximale de solide susceptible d'être dissoute par litre est justement la solubilité s...

Posté par re : ions complexes 20-04-18 à 19:48

mais quelle est la concentration en AgBr ?

Posté par re : ions complexes 20-04-18 à 20:51

Citation :
mais quelle est la concentration en AgBr ?

Comme beaucoup d'étudiants, tu tombes dans le piège ! (je te rassure : tu n'est pas le premier). Parler de concentration d'un solide n'a pas de sens. C'est un peu comme parler de concentration en eau quand tu étudies une solution aqueuse diluée : la constante d'autoprotolyse de l'eau ne fait pas intervenir l'eau...
De façon générale, lorsqu'une espèce chimique liquide ou solide est assimilable à un corps pur du point de vue chimique : eau pour une solution diluée, solide seul dans sa phase, il n'intervient pas dans l'expression de la constante d'équilibre. Ici, la constante d'équilibre ne fait intervenir que s tant que le solide est présent, peu importe sa quantité.

Posté par re : ions complexes 20-04-18 à 21:11

alors si j'ai bien compris K = s^2/0,5-2s avec K = Ks*Kf ?

Posté par re : ions complexes 20-04-18 à 21:19

Oui avec (0,5-2s) entre parenthèses.