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ionisation
L'ionisation des atomes de sodium nécessite des photons d'une énergie minimale de 496 kJ par mole.
a) Trouver, en HZ, la fréquence la plus basse pour la lumière qui ionisera un atome de sodium
b) Si la lumière utilisée a une énergie de 600 kJ/mol quelle sera l'énergie cinétique en J de chaque électron émis ?
j'ai trouvé pour la question a) la fréquence ( environ 1,24.10^15 Hz) mais je bloque sur la question b)
Merci de votre aide
Bonjour.
Sur les 600 kJ fournis à une mol d'atome de sodium, 496 kJ sont utilisés pour l'ionisation, le reste, soit 600 - 496 = 104 kJ est communiqué aux particules issues de l'ionisation, càd Na+ et e- ; étant donné le rapport des masses de ces particules, on peut considérer que ce sont les électrons qui "récupèrent" la totalité de cette énergie cinétique.
Au revoir.
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