Bonjour
À propos de H⁺ : veux-tu parler de  l'ion hydrogène qui n'est autre qu'un proton dans 99,99% des cas (abondance isotopique...) : particule stable qui en chimie cherche toujours à s'associer à d'autres particules ? On ne rencontre pas en chimie de protons à l'état isolé les uns des autres.
Au contraire : veux-tu parler de l'ion H⁺_aq, c'est à dire de l'ion H⁺ en milieu aqueux ? L'ion H+ se lie alors à une molécule d'eau par liaison covalente de coordination (ce qu'on appelait autrefois liaison covalente dative) pour donner l'ion oxonium H₃O⁺ qui lui -même s'hydrate en s'entourant d'un certain nombre d'autres molécules d'eau ?  Dans l'eau : H⁺_aq est stable, pas H⁺...
L'ion hydrure est un ion stable, il existe associé à des métaux très électropositifs comme le lithium pour former l'hydrure de lithium. En revanche, il n'exsite pas dans l'eau car il s'agit d'une base forte qui réagit de façon totale sur l'eau :
H^- +H₂O HO^- + H_2(g)
Je ne comprends pas tes questions concernant l'élément magnésium. C'est un alcalino-terreux qui a une forte tendance à perdre deux électrons pour donner l'ion magnésium Mg²⁺ très stable. Le degré d'oxydation +I de l'élément magnésium est à ma connaissance très peu stable.