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Introduction à la thermochimie
Bonjour,
Je rencontre des difficultés à résoudre mon premier exercice de thermochimie. Je ne sais pas du tout par quoi commencer et comment rédiger la réponse .
Pouvez-vous m'aider? Merci
L'énoncé :
Une concentration de monoxyde de carbone CO dans l'air de 0,4% en volume suffit pour entraîner rapidement la mort. Un moteur de voiture moyenne produit facilement, 0,6 moles de CO par minute. Si l'on fait tourner un tel moteur dans un garage supposé étanche dont les dimensions sont 5m*3,5m*2,5m à une température de 25°C, au bout de combien de temps risque-t-on sa vie? (On considérera que la pression totale reste constante et égale à 1 bar et l'on négligera la quantité de CO initialement présente dans le garage)
Bonjour
Il ne s'agit pas du tout de thermochimie mais juste d'une application directe de la loi des gaz parfait.
Tu peux facilement calculer le volume du garage. Il faut ensuite déterminer au bout de combien de temps la voiture produit un volume de CO égale à 0,4% de ce volume total...
Tu peux aussi calculer le volume de CO produit par minute sachant qu'il s'agit du volume de 0,6mole...
Je te laisse réfléchir à tout cela et proposer une solution.
Le volume de la pièce est : 5*3,5*2,5 = 43,75m3.
Et 1,75m3 est égal à 0,4% du volume de la pièce.
J'utilise la loi des gaz parfaits PV= nRT pour déterminer le nombre de moles qu'occupe 0,4% du volume de la pièce soit 1,75m3 :
Avec :
P = 1bar = 10^5Pa
V = 1,75m3
R = 8,314 J.K-1.mol-1
T = 25°C = 298K
Je calcule donc le temps qu'il faut pour que 70,6 moles soient produites :
(Avec t la variable temps en minutes)
Il faut donc 117,6 minutes pour que 0,4% du volume de la pièce soit occupé par du monoxyde de carbone.
Est-ce correct?
Ton raisonnement et tes calculs sont corrects à une seule erreur près : 0,4% de 43,75m3 correspond à un volume égal à :
Ton résultat final doit donc être divisé par 10.
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