Niveau licence

Interstices cristaux

Posté par
Codey 20-11-21 à 14:39

Bonjour, je me permets de vous poser une question sur une subtilité que je n'arrive pas bien à saisir (que ce soit dans mon cours d'amphi ou sur internet).

Dans un réseau cubique, pour des solides non ioniques, les sites tétraédriques ont une habitabilité plus faible que les sites octaédriques, l'espace disponible étant plus petit.
Dans mon cours il est dit qu'il faut que le rayon d'un atome soit inférieur au rayon d'habitabilité pour qu'il puisse s'insérer dans l'interstice pour des solides covalents ou métalliques.

Ma question est donc la suivante : un atome qui peut s'insérer dans un interstice tétraédrique s'insérer a-t-il aussi dans un interstice octaédrique ?

Posté par re : Interstices cristaux 20-11-21 à 14:55

Bonjour
Du seul point de vue de la cristallographie : la réponse à ta question est oui.
Ensuite, pour que la structure covalente soit stable, il faut que l'atome inséré puisse orienter ses axes de liaisons vers les sommets d'un octaèdre plutôt que vers les sommets d'un tétraèdre.

Posté par re : Interstices cristaux 20-11-21 à 15:12

Je me permets donc de vous poser la question quant à un exercice très ambigu dont je ne comprends pas la correction.
Il m'est demandé quelles interstices un atome A de taille 40pm peut remplir dans un réseau cubique formé par un atome B de taille 190pm.

Après calcul , j'ai pour la maille tétraédrique :
Rm<(racine(3/2)-1)*190 -> Rm<42.7pm

Et pour la maille octaédrique j'ai
Rm<(racine(2)-1)*190 --> Rm<78.7pm

et donc Rm peut remplir les deux interstices. Je n'ai pas plus d'information sur le mode du réseau et les atomes ne portent pas de charges (donc pas des ions)

j'ai du mal à comprendre pourquoi la réponse donnée par mon professeur sur un qcm en ligne est donc l'interstice tétraédrique.