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Interpréter une transformation chimique
Bonjour j'ai besoin d'aide s'il vous plait je n'arrive pas avec cette exercice
On introduit de la poudre de zinc (constituée d'atomes de zinc Zn) dans une solution de sulfate de cuivre (contenant des ions cuivre cu²+ et des ions sulfate).
1 A quoi voit-on que les ions cuivre Cu²+ disparaissent ?
2 A quoi voit-on que du métal de cuivre se forme
3 Comment peut-on montrer la formation de zinc
merci d'avance 
Bonsoir jbnoemie :
Zn + CuSO4 =====> Cu + ZnSO4 . OU Zn ===> Zn++ + 2 e- et Cu++ + 2 e- ===> Cu .
1). Les ions Cu++ disparaissent après réduction et la solution bleue se décolore .
2). Le zinc se cuivre en surface du métal .
3). Il n'y a pas formation de zinc , mais disparition du zinc suite à l'oxydation . La reformation du zinc ici n'est pas possible .
Bonnes salutations .
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