Niveau licence

inorganique

Posté par
mariie05 17-06-18 à 16:52

1. donner les stœchiométries possibles des oxydes de soufre 16S d'une part et de magnésium 12Mg d'autre part
2. donner leur géométrie dans le cas du soufre
3.pour chaque oxyde donner la nature de la liaison
4.definire le caractère basique ou acide de chacun des oxydes
5. pour chaque oxyde, écrire la réaction avec H2o

j'ai eu cet exercice en partiel et je n'est absolument pas réussi j'aimerais avoir quelque correction ou explication sur ce sujet.

Posté par re : inorganique 17-06-18 à 17:46

Bonjour
Impossible de fournir un corrigé type sans connaître les exigences de ton programme et sans connaître ton niveau. Juste quelques indications. A toi ensuite de poser des questions complémentaires si tu le juges utile.
Mg est un métal très electropositif qui se ionise facilement en Mg²⁺. O est un élément electronegatif qui se ionise facilement en O^2-. Donc formation d'un oxyde ionique Mg²⁺O^2-.
O et S sont dans la même colonne du tableau périodique. Ces éléments ont même couche de valence et sont d'electronegativites voisines. On obtient donc des oxydes covalents, deux essentiellement : SO2 et SO3. Essaie de trouver les représentations de Lewis puis la méthode VSEPR te donnera les types de structures moléculaires.