Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Accueil l'île de la physique - chimie Forum de physique - chimieListe de tous les forums de physique - chimie SupérieurOn parle exclusivement de physique/chimie, pour le supérieur principalement, les BTS, IUT, prépas... Maths supForum Supérieur de maths sup ChimieTopics traitant de Chimie [tout]Lister tous les topics de physique - chimie
Niveau maths sup
Influence du pH sur la solubilité
Posté par Vladi
Bonjour,
on a:
(1) Zn(CO3)<-->Zn(2+) + CO3(2-) , pKs= 10.84
On tient compte des pptés acido-basiques de CO3(2-):
(2) H2CO3 +H2O <--> HCO3(-)+ H3O+ ,pKa1= 6.3
(3) HCO3(-)+H20<-->CO3(2-) +H3O(+), pKa2= 10.3
On a s= [Zn(2+)] mais pourquoi a-t-on: s = [CO3(2-)]+[HCO3(-)]+[H2CO3]?
Après calculs on a: s = 
(Ks[1+(h/Ka2) +(h²/Ka1Ka2)]) (ok).
Pour pKa1<=pH<=pKa2, HCO3(-) est prépondérant, mais pourquoi peut-on faire l'approximation:
s#(Ks*h/Ka2) ? Pour pH= 7 on a 1+(h/Ka2)+(h²/Ka1Ka2)= 1+10^3.3+10^2.6 , l'approximation 1+10^2.6<<10^3.3 n'est-elle pas trop grossière ?
Merci!
Bonjour
[quote]
Citation :
On a s= [Zn(2+)] mais pourquoi a-t-on: s = [CO3(2-)]+[HCO3(-)]+[H2CO3]?
la solubilité est égale à [Zn2+] et à[CO32-]. Mais comme CO32- est en équilibre avec HCO3- qui lui meme est en équilibre avec H2CO3 alors il faut tout prendre en compte dans l'expression de s !
On a s= [Zn(2+)] mais pourquoi a-t-on: s = [CO3(2-)]+[HCO3(-)]+[H2CO3]?
[quote]
Annuler
connectez vous