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Indice d'iode (Huile d'olive)
Bonjour,
On cherche a déterminer l'indice d'iode de l'huile d'olive.
Tout d'abord j'éffectue un blanc contenant que 5 mL de chloroforme 2 mL de réactif de Wijs et acétate mercurique. Je dose avc le thiosulfate de sodium à 0.01 mol/L et Vt = 11.5 mL
Je pèse 25 mg d'huile ensuite j'ajoute les meme réactif. Je dose avec le thiosulfate et Ve= 0.8 mL.
Après recherche sur internet j'ai trouvé la formule pour déterminer l'indice d'iode:
I = [C(S2O32) * (2* VT - VE) * M(I2)] / 2
donc I = [0.01 * (2* 11.5 - 0.8) * 254)] / 2
I = 28,194 g de I2 pour 0.025 g d'acide gras.
Mais j'ai l'impression que la valeur trouvée est trop élevé pour les 25 mg d'huile.
Pouvez vous m'aidez svp?
Merci
Je ne sais pas d'où tu sors cette formule ... qui me parait fausse ...
- tu n'indiques pas que l'on ajoute un excès d'ion iodure avant le dosage par le thiosulfate : ICl + I- -> I2 + Cl- et I2 + 2 S2O3 2- -> 2I- + S4O6 2- donc 1 mol de réactif de Wijs "correspond" à 2 mol de thiosulfate .
- Ici on a eu 11,5 mL de thiosulfate pour réagir avec le réactif de Wijs intact et 0,8 mL de thiosulfate pour réagir avec le réactif de wijs restant après réaction avec l'huile donc (11,5-0,8) mL de thiosulfate corespond au réactif de Wijs qui réagit avec l'huile
On a donc (11,5-0,8).10^-3 * 0,01/ 2 mol de réactif de Wijs qui ont réagi avec 25 mg d'huile ( le volume est mis en L , la concentration en mol/L ). Le même nombre de mol de diiode réagit avec 25 mg d' huile ...
- il faut ensuite bien comprendre ce qu'est l'indice d'iode
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