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Incompréhension
Bonjour à tous,
Voilà, je suis actuellement étudiant en prépa et je profites des vacances pour reprendre mon année.
Lors de notre premier ds de physique chimie, nous avons eu un sujet sur le carburant et on a cette équation bilan : C8H18+25/2(O2)=8CO2+9H2O
On nous donne
la masse volumique de l'octane (C8H18) : 720kg.m-3
Ensuite il est dit et demandé :
Une automobile roule à une vitesse constante égale à 130 km/h . La consommation de l'automobile est de 12,0 litres de ce carburant pour parcourir une distance de 100 km à cette vitesse.
Déterminer la masse de dioxyde de carbone libérée par le vehicule pour 100 km parcourus
a cette vitesse.
Et mon problème c'est que dans le corrigé il est noté que : nCO2=8nC8H18
Quelqu'un pourrait éclairer ma lanterne sur ce point car je ne le comprends pas du tout.
Merci d'avance et bonne journée/vacances à tous 
Bonjour ,
D'habitude , on ne laisse pas les équations bilan sous forme fractionnaire .
Mais peu importe pour votre exercice , elle est exacte et équilibrée en C :
vous avez 8C à gauche et 8C à droite . Donc ne pas tenir compte de la remarque du corrigé .
Justement, pour trouver la réponse à la question ils nous disent donc qu'on cherche :
mCO2=MCO2*nCO2
Et que d'après la stœchiométrie de la réaction quantitative avec O2 en excès, nCO2=8nC8H18 car on peut ensuite remplacer le nC8H18
Mais ducoup je n'arrive pas à capté la logique qui nous dit que nCO2=8nC8H18
C'est sûrement super logique et super simple mais j'arrive pas à comprendre désolé 😰
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