Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Identifier une amine grâce à un titrage
Bonjour tous le monde !! Alors voilà je dois résoudre ce problème et je suis vraiment perdue je sais pas trop par où commencer. Pouvez vous m'aidez ? Merci d'avance.
Soit une amine primaire R-NH2 dans laquelle R est un groupe alkyle de formule générale CnH2n+1 avec n entier.
On prépare une Solution S en dissolvant une masse m = 2.19 g de cette amine dans l'eau de façon à obtenir un litre de solution.
On en prélève un volume Vb = 20.0 mL que l'on introduit dans un bécher et on y ajoute progressivement une solution d'acide chlorhydrique ( H3O+ ( aq) + Cl- ( aq) )de concentration molaire Ca = 2.00.10^-2 mol.L^-1 en suivant l'évolution du pH au cours de la réaction.
On constate une brusque variation du pH correspondant à l'équivalence du titrage lorsqu'on a versé un volume Vae= 30.0 mL de solution acide.
En utilisant les résultats du titrage, trouver la formule semi-développée de l'amine sachant que la molécule possède un carbone asymétrique.
Bonsoir annelaure : Masse moléculaire de HCl = 36,5
R−NH2(aq) + HCl(aq) =======> R−NH3+/Cl− (aq).
Solution aqueuse S de l'amine = 2,19g d'amine dans 1 litre de solution .
20 ml de cette solution correspond à ( 2,19 : 1000 x 20 ) = 0,0438g d'amine .
30 ml de solution aqueuse de HCl 0,02 molaire = ( 0,02 x 36,5 : 1000 x 30 ) = 0,0219g de HCl
0,0219g de HCl correspond à ( 0,0219 : 36,5 ) = 0,0006 mol ou 0,6 mmol .
Soit 0,0438g d'amine demande 0,6 mmol de HCl pour la neutralisation .
Dans l'équation , tu vois que pour 1 mole d'amine , il faut 1 mole de HCl pour neutraliser .
Par règle de trois , 1 mole de HCl demande ( 0,0438 x 1000 : 0,6 ) = 73 .
Donc la mole d'amine à une masse moléculaire de 73 .
Vérification : 0,0438g d'amine = 0,6 mmol réagi avec 0,6 mol de HCl .
Comme amine avec un carbone chiral , je pense à CH3−CH(NH2)−CH2−CH3
C4H13N ( masse moléculaire 73 ) soit la 2−aminobutane ) .
Bonnes salutations .
Annuler
connectez vous