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Hygrométrie
Bonjour à tous,
L'énoncé de mon problème est le suivant :
"L'humidité relative est le rapport phi = (pression partielle de vapeur d'eau)/(pression de vapeur saturante)
La pression de vapeur saturante de l'eau à 25°C vaut 3166 Pa. Calculer la masse de la vapeur d'eau présente dans une pièce de 400m3(mètres cube) contenant de l'air à 25°C un jour où l'humidité relative est de 60%.
J'ai donc à l'aide des données, calculé la pression partielle de vapeur d'eau qui est égale à 1,90.10^3. Cela redonne la bonne valeur de l'humidité des données (60%). Mais je ne vois pas comment obtenir ensuite quelque chose en rapport avec la masse de la vapeur d'eau.
Merci de votre aide !
Bonjour,
Ne faut-il pas utiliser la loi des gaz parfaits PV=nRT qui te donnera le nombre n de moles de vapeur d'au à la pression partielle de 60% pour un volume de 400 m3 à la température de 25°C?
Bonjour,
Puisque la loi des gaz parfaits est applicable à la vapeur d'eau non saturante, on a donc
nH2Og=PpH2Og*VH2Og/RTH2Og
avec
PpH2Og = 60% * PsH2Og = 0,6* 3166 (Pression partielle de la vapeur d'eau en Pa)
VH2Og = Vpièce = 400 m3 (Volume de la vapeur d'eau en m3)
TH2Og = Tpièce = 273+25 = 298 K (Température absolue de la vapeur d'eau en Kelvins)
R est une constante produit du nombre d'Avogadro et de la constante de Boltzman (R = NA * kB = 8,3144621 J*K-1*mol-1
Par ailleurs mH2Og = nH2Og* MH2Og = nH2Og* 18 (masse de la vapeur d'eau cherchée exprimée en g)
Le premier calcule me donne nH2Og = 306,67 moles
Le second calcul donne mH2Og = 5520 g = 5,52 kg
Sauf erreur de ma part
A toi de vérifier
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