Bonjour
Tu as sûrement étudié en cours la formule donnant les différentes énergies possibles d'une structure hydrogénoïde formée d'un électron et d'un noyau de charge +Z.e
Il suffit d'appliquer la formule connaissant aussi la relation entre l'énergie d'un photon et sa longueur d'onde.
Je te laisse réfléchir et proposer une solution. Cela te sera plus profitable qu'un simple corrigé pas nécessairement adapté à ton niveau.

Bonjour
J'ai fait des tentatives pour résoudre cette exercice mais  je bloque
Pour la premiére question
j'utilise la relation:
1/lamda=Rh×Z^2(1/p^2-1/n^2)avec p<n
1/lamda×Rh×Z^2=1/p^2-1/n^2

n^2=[1/p^2-1/lamda×Rh×Z^2]^-1

On lamda  =344A=344×10^-10m  
Et Rh=1,09×10^7 et Z=3
Pour p=1 je fais les calcules
n^2=(1/1^2-1/344×10^-10×1,09×10^7×3^2)^-1
Je trouve n^2=1,42 c'est impossible
Puis je calcule pour n=2 et n=3 et n=4
Je ne trouve une résultat exacte.
Dans l'énoncé il dit
que d'hydrogénoide à un certain état excité est susceptible d'émettre une radiation pour revenir à son état fondamental c'est une émission
pour cela je prend p=1 est ce que vrai ou fausse ?
Je n'ai pas compris comment déterminer la valeur de nombre quantique n à partir de longueur d'onde d'hydrogénoide ?
J'utilise aussi la relation ∆E=h×c/lamda
∆E=(6,62×10^-34×3×10^8)/344×10^-10=57,73×10^-19/1,6×10^-19=36,08 ev
∆E=En-Ep avec En>Ep
En=∆E+Ep=36,08+(-13,6×Z^2)=-86,31ev
En=-E0×Z^2/n^2 donc
n^2=-E0×Z^2/En=1,41


Vous pouvez m'aider s'il vous plait
D avance merci beaucoup

Selon l'énoncé  l'émission correspond au passage d'un niveau excité n>1 au niveau fondamental p=1. La formule de Rydberg conduit à
(1-1/n²)=0,2944
Aucune valeur entière pour n ne convient. Erreur d'énoncé?
L'énergie de ionisation d'un atome H est l'énergie qu'il faut lui fournir pour le faire passer de l'état fondamental n=1 à un état ou p est infini.  On obtient 13,6eV environ.

Merci pour vos explications