Inscription / Connexion Nouveau Sujet
hydrogénoïde
Bonjour pouvez vous m'aider svp ? merci d'avance
1) Le diagramme ci-dessous illustre la disposition relative des 6 premiers niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène dans le modèle de Bohr. Soit En l'énergie du niveau n. Pour un atome isolé on donne E2=-5,436.10-19J.
1-1) Calculer E3,E5et E6 en joules et en ev
Sachant que En=-k*(Z²/n²) or on a pas k et comme on nous donne E2 dans l'énoncé alors E2= -k * (1/4)
4E2= -k k=4E2=4(-5,436.10-19) k=2,1744*10-18J.
Cependant pour E3 je trouve
-21,744*10-19)/9 =2*10-19.
pour E3=(2*10-19)/(1,602*10-19)=1*10-1eV.
Or dans la correction du prof je vois que E3 est égale à 13,6 eV.
Pouvez vous m'éclairer svp car je suis vraiment perdu
? comment on trouve 13,6 eV ?
désolée je me suis trompé je voulai dire "or dans la correction du prof je vois que k est égale à 13,573 eV.""
Et moi je trouve pour k = 2,1744*10-18J pouvez me dire comment on trouve 13,573 ?
Annuler
connectez vous