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hydrogene et raies spectrales
bonjour
voici le probleme
on fournit a des atomes d'hydrogene dans leur état fondamental une énergie de 1231 kJ.mol^-1.
a) combien de raies spectrales observera t on?
b)Préciser entre quels niveaux d'énergie ont lieu les transitions et donner les valeurs de l'énergie de ces niveaux
c) calculer les longueures d'onde des deux raies les plus courtes et plus longues longueur d'onde
j'ai pensé utiliser la valeur d'un eV (1,602.10^-19J) et de l'énergie de base e1(H)=-13.6 ev, ainsi que les formules E= h
et la formule de rydberg pour résoudre ce probleme mais je n'y parviens pas.. aidez moi s'il vous plait.
merci d'avance
Salut,
il y a raie d'émission si un électron a suffisamment d'apport pour être excité et sauter sur un niveau d'énergie plus élevé. Ensuite, il reviendra à son état initial en libérant de l'énergie sous forme de photon.
L'électron va accéder à un niveau d'énergie discret supérieur suivant la relation de Planck.
Ainsi, ce que je ferai, je convertirai 1231 kJ/mol en eV/mol et en déduirait l'énergie apporté par atome.
Ensuite, je regarderai les états energetique discrets de l'atome et regarderai jusqu'à où, un electron pourrait sauter.
A partir de ça, je saurai quelle est l'énergie libérée à chaque descente d'un niveau et donc je saurai la longueur d'onde correspondant.
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