Bonjour !
Pourriez vous me dire comment procéder pour cet exercice ?? Ma méthode n'est pas juste, je trouve un résultat improbable..
Un piston P peut glisser sans frottement dans un corps de pompe clos par deux fonds a et b qu'il divise en 2 compartiments A et B. Dans chacun de ces deux compartiments est enfermé de l'hydrogène diatomique H2. Le compartiment B est maintenu à 0°C (bain de glace) et le compartiment A est chauffé jusqu'à 100°C. Au départ, dans les deux compartiments (11,5L chacun, l'hydrogène est à 0°C et 1 atm et est considéré comme un gaz parfait.

Voila commment j'ai essayé de procéder, hélas sans succès ..
Au départ : PV=nRT donc n=5,14.10^-4 mol
Ce nombre de moles initial est le meme dans le compartimeent A et B
Puis à la fin de la transformation  
PV=nRT   (le n est toujours 5,14.10^-4 mol)
Donc P=nRT/V
Mais jai 4 inconnues : P A1, P B1, V A1, V B1...
Je sais que Va+ Vb=23 L Donc je nai plus que trois inconnues.. mais c'est toujours trop pour pouvoir résoudre.
La pression est-elle aussi inchangé ?? Quelle est l'équation que je pourrais rajouter et qui me permettrait de résoudre ??


Merci, jespere que vous comprennez ce que jai voulu faire..
Bonne année 2012 !