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Hydrocarbures
Aidez moi à résoudre ce problème
Là molécules d'un alcane possède 6 atomes d'hydrogène.
- la combustion complète de cet alcane a nécessité 2.5L de dioxygene.
Écris l'équation bilan
Calcule la masse d'alcane qui a réagit
Trouve le volume de dioxyde de carbone forme.
Aidez moi à résoudre ce problème
Aide toi et l'ile de la physique t'aidera
Pour t'aider efficacement il faudrait exposer tes difficultés sur cette question.
A bientôt peut-être !
Zut, j'ai oublié de te dire bonjour, ce qui est quand même la moindre des choses.
Bon, je répare mon oubli : Bonjour !
Bonsoir,
En complément de la réponse apportée par odbugt1 (que je salue également 
), lire de toute urgence ceci :
[lien]
Je te laisse poursuivre avec odbugt1.
BONSOIR Egnab : Masse moléculaire du CO2 = 44 . Masse moléculaire de O2 = 32 .
3 hydrocarbures possédant 6 atomes d'hydrogène sont possibles dans ta question ;
a). L'éthane C2H6 ( 30 ) b). Le cyclopropane C3H6 ( 42 ) . c). Le propylène C3H6 ( 42 ) .
a) = 2 C2H6 + 7 O2 =====> 4 CO2 + 6 H2O .
b) et c ) = 2 C3H6 + 9 O2 =====> 6 CO2 + 6 H2O .
Equation a).
7 moles ( 7 x 22,4 litres ) = 156,8 litres d'oxygène , vont brûler 2 mol d'éthane soit ( 2 x 30g = 60g )
2,5 litres d'oxygène vont brûler ( 2,5 x 60 : 156,8 ) = 0,957g d'éthane ( = 0,0319 mole ) .
7 moles ( 7 x 22,4 litres ) = 156,8 litres d'0xygène , vont produire 4 moles de CO2 soit 176g .
2,5 litres d'oxygène vont produire ( 2,5 x 176 : 156,8 ) = 2,8g de CO2 ( = 0,0637 mol ) .
Equation ( b + c ) .
9 moles ( 9 x 22,4 litres ) = 201,6 litres d'oxygène , vont brûler 2 moles de produits C3H6 soit ( 2 x 42g ) = 84g )
2,5 litres d'oxygène vont brûler ( 2,5 x 84 : 201,6 ) = 1,0416g de produits C3H6 ( = 0,0248 mole ) .
9 moles ( 9 x 22,4 litres ) = 201,6 litres d'oxygène , vont produire 6 moles de CO2 soit 264g .
2,5 litres d'oxygène vont produire ( 2,5 x 264 : 201,6 ) = 3,2738g de CO2 ( 0,0744 mol ) .
Bonnes salutations .
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