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Hydrates
Bonjour,
je suis bloqué sur un exercice qui n'a pas l'air d'être difficile mais je ne sais pas quelle démarche faire. Pouvez vous m'aider svp ?
On a déterminé que 15 g d'un sel hydraté Na2SO4.x H2O contiennent 7,05g d'eau trouvez x , c'est a dire la formule brut du sel
Bonjour
Il te faut déterminer les masses molaires de H20 et de Na2SO4.
Tu sais que 7,05g d'eau accompagnent (15-7,05)g de Na2SO4. Calcule les quantités (en moles) correspondantes et tu pourras conclure.
Je te laisse réfléchir et proposer une solution.
masse molaire de H2O : 18,02 mol/l
masse molaire de Na2SO4 : 142,07 mol/l
nH2O= 7,05/ 18,02 = 0,39 mol
nNA2SO4= 7,95/ 142,07= 0,056 mol
Je suis sensé avoir le même nombre de moles pour les deux si j'ai bien compris? En gros ce que j'aurai fais c'est 0,39/0,056 = 7 ?
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