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Niveau école ingénieur
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hybridation d'orbitales

Posté par
Crowsen
25-05-19 à 20:17

Soit l'anion I3 -

Comment je peux savoir de quelle manière chaque atome d'iode est hybridé ?

Comment je peux discerner les types de liaisons (sigma ou pi) au sein de l'anion ?

Merci d'avance !

Posté par
vanoise
re : hybridation d'orbitales 26-05-19 à 15:51

Bonjour
Tu as raison : pas vraiment évident... personnellement, dans un tel cas, je commence par utiliser la méthode VSEPR qui me donne simplement la géométrie de la structure , le nombre de liaisons covalentes et la répartition des doublets liants et des doublets non liants. Facile ensuite d'en déduire les hybridations.
La première étude conduit à une structure linéaire, l'atome central est lié à chacun des deux autre par une liaison covalente simple de type . Les trois doublets  non liants de l'atome central sont orientés à 120° les uns des autres dans le plan équatorial de façon à minimiser les répulsions entre doublets. L'étude est réalisée ici, page 4 :
Cela correspond à une hybridation sp3d pour l'atome central.
Pour les deux autres atomes, les trois doublets non liants doivent être le plus loin possible du doublet lian donc de l'axe de la liaison . Hybridation de type sp3.



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