Il y a surement une faute de frappe dans ton cours : dans les deux cas, la structure de type tétraédrique résulte d'une hybridation sp³. Sinon, dans le carbone, quelles seraientt les trois orbitales s concernées ? Je te rappelle qu'une hybridation n'est possible qu'entre des orbitales atomiques d'énergies proches, donc des orbitales atomiques de la même couche de valence.

Merci pour ta réponse.
En fait, les orbitales appartiendraient à la même couche de valence mais au lieu que 3 orbitales P se combinent avec une S , ce serait 2 orbitales P uniquement.
Une orbitale P resterait telle qu'elle, et les trois autres formeraient trois orbitales SP₂ . Ce qui mènerait effectivement à 4 orbitales comme pour les SP₃ mais pas de même nature et c'est cela que je ne comprends pas.

Mais les deux situations se rencontrent dans la nature ! Ce n'est pas une question de "niveau théorique" quand je te dis que l'expérience prime sur la théorie !
Prends le cas des hydrocarbures :
l'hydridation sp³ conduit à des structures de type tétraédrique (méthane CH4 par exemple)
L'hybridation sp² conduit à des structure planes avec angles de 120° et établissement de liaison "pi" comme dans l'éthène. On peut aussi envisager une hybridation sp et deux liaisons "pi" entre deux atomes C comme dans l'éthyne...