Bonjour,

J'ai des problèmes pour comprendre comment décrire l'hybridation d'un atome d'une molécule :

Par exemple pour l'ammoniac : NH3 On nous demande l'hybridation de l'atome d'azote central. J'ai procédé de la manière suivante :

On a N : 1s2 2s2 2p1
Ce qui entraîne : N : [He] 2s2 2p1 la couche externe contiens donc 3 éléctrons.
Et la je bloque : vus qu'il y a 3 éléctrons sur la couche externe cela me semblerait logique que l'azote soit ici hybridé sp2, on aurait alors :
N : [He] 2(sp2)3 2p0 => il forme alors 3 liaisons sigma avec les 3 atomes d'hydrogène.

Mais ça ne marche pas ... à ma grande déception, avec le modèle VSEPR l'ammoniac est une pyramide à base triangulaire => il serait hybridé sp3

Enfait, je ne comprends pas pourquoi il serait sp3 alors qu'il pourrait très bien être sp2 pour former 3 liaisons, je pense que j'ai dus zappé une partie du cours?

Ducoup je ne comprends plus rien ça ne fais que m'embrouiller, si quelqu'un pouvait m'éclaircir j'en serais extrêmement reconnaissant.

Merci d'avance .