Bonsoir à tous !

Voilà, j'ai un système à la température T et sous la pression totale P comportant plusieurs corps purs dont l'un est peu volatil (de l'eau, noté e), les autres étant uniquement à l'état gazeux (dioxygène et diazote). L'état physique de (e) dépend de T et de sa pression  partielle p_e dans la phase gazeuse. (e) se comporte comme un corps pur unique et son équilibre liquide-gaz est observé dans le mélange à la température T lorsque p_e = p_e* sa pression de vapeur saturante à la température T.

On assimile l'air et la vapeur d'eau même saturante à des gaz parfaits. On considère que le volume d'eau liquide est négligeable devant le volume de la salle et que l'air est uniquement à l'état gazeux.

On me donne T_a = 273,15 K ; M_air = 29 g/mol ; M_eau = 18 g/mol ; R = 8,31 J/mol/K.

p_e* suit la relation p_e* = a(T-T_a) avec a = 131,6 Pa/K.

Dans la salle fermée de volume V = 90 m³, la phase gazeuse est constituée d'air mélangé à de la vapeur d'eau, la température de la phase est uniforme, si de l'eau est condensée sa température est celle de la phase gazeuse.

A la température t₁ = 25°C, la pression totale est P₁ = 10⁵ Pa et de l'eau est condensée. On me demande alors de calculer la masse d'eau vapeur, et je ne suis pas sûre de la méthode à appliquer.

A la température t₁ = 25°C et la pression totale P₁ = 10⁵ Pa, la pression partielle de l'air est p_a1 = 9,64.10⁴ Pa. On me demande d'exprimer p_a2 la pression partielle de l'air pour la température t₂ = 35°C en fonction des données et de p_a1. Là non plus, je ne vois pas trop comment faire.
  
Est-ce que quelqu'un aurait une idée ?

Merci beaucoup pour votre aide