Exercice assez simple de niveau secondaire.
Je me suis contenté d'écrire des points de départ possibles pour chaque question.
A toi de poser des questions précises si nécessaire.

6.1  Ecrire  les  réactions aux  électrodes.
Se fait à partir des couples redox Al₂O₃/Al et CO₂/C

6.2  Quelle  masse  d'alumine est nécessaire  pour produire  une  tonne d'aluminium  ?
Tableau d'avancement …. Ou plus simplement équation de la réaction.

6.3  Combien de  moles et d'atomes d'aluminium sont contenues dans une  tonne d'aluminium  ?
n(Al) = m(Al)/M(Al)

6.4  Quel volume de  gaz  carbonique  sera  produit  (à  pression atmosphérique  normale  et à la température  de  27 °C) lors de la  production d'une  tonne  d'aluminium  ?
Tableau d'avancement et Volume molaire des gaz. (gaz et non gazs !)

6.5  Quelle  masse  de  carbone  sera  consommée  pour produire  une  tonne d'aluminium  ?
Tableau d'avancement ( par exemple )

6.6  Quelle  charge, en C,  est nécessaire  pour  produire  une  tonne d'aluminium  ?
Tableau d'avancement ( par exemple )

6.7  Sachant que l'intensité  du courant nécessaire  à  l'électrolyse  est de  6  200 A et que la différence  de  potentiel entre  les électrodes est de  6  V, quels sont le  temps, la  puissance  et l'énergie  électrique  nécessaires  pour  produire  une  tonne  d'aluminium  ?
A partir de la ½ réaction d'électrode concernant l'Aluminium en écrivant de 2 manières différentes la quantité d'électricité transportée.