Bonjour,

j'ai un soucis avec un exercie, voici l'énocé :

On étudie une transformation isochore (volume constant) d'un gaz parfait. On rappelle que PV=nRT. Dans l'état initial A son volume vaut 25 litres, sa température est de 25°Celsius, sa pression de 2 atmosphères, dans l'état final B la pression a boublé.

Calculer les grandeurs manquantes, ainsi que la variation d'énergi dU=n*Cv*dT (on prendra Cv=5R/2, R=8.314 J/Kg/K), en faisant les changements d'unités convenables;

Refaire les calculs sans changer les unités;

Commenter.


Mon raisonement est le suivant :

Systeme A: Va = 25 litres
           Ta = 25°C
           Pa = 2 atm

Systeme B: Vb = 25 litres
           Tb = ?
           Pb = 4 atm

J'écris la relation pour le système A : Pa*Va=n*R*Ta; et pour le système B : Pb*Vb=n*R*Tb
J'en déduis que Pa*Va/Ta=Pb*Vb/Tb ==> Tb=Pb/Pa*Ta ,j'en déduis que Tb=50°C soit Tb=323K
Mais si je calcule Tb en prenant Ta en Kelvin j'obtient Tb=596K.

Comment ca se fait que je ne trouve pas le même résultat?
Ou est ce que je me trompe?

J'attend votre aide avec impatience.