Niveau licence

Gaz parfait : exercice 1

Posté par
rominai25 30-12-15 à 17:34

Bonjour, j'aurais besoin de vous pour savoir si j'ai fais correctement mon exercice. Merci de votre aide d'avance.

Le minerai est tout d'abord transformé en dioxyde de titane. Cet oxyde est traité à 800°c sous atmosphère inerte par du dichlore en présence de carbone. L'équation de la réaction :

TiO_2(g) + 2Cl_2(s) 2C_(s)->TiCl_4(s)+2CO_(g)

Environ 400 Tonnes de TiO₂ sont nécessaire pour satisfaire la consommation annuelle de titane en E.

1. Quel volume de dichlore, mesuré à 1 bar et 298 K sera consommé annuellement ?
$\frac{n(TiO2)}{1}$ = $\frac{n(Cl2)}{2}$
n(TiO2)= 4x10⁸/80=5.00x10⁶mol
5.00x10⁶x2=1.00x10⁷mol
Donc n(Cl2)=1.00x10⁷mol
Pv=nrt <=> v=nRT/P
V= $\frac{1.00x10^{7}x8.314x298}{10^{5}}$
V=247757,2 mètre cube soit 247 757 200 L

2.Le tétrachlorure de titane TiCl₄ est ensuite réduit par le Mg sous vide à 800°c. Les produits de la réaction sont le titane Ti et MgCl₂.
Ecrire l'équation.

2TiCl₄+4Mg -> 2Ti + 4MgCl₂

3. Quelles est la masse annuelle de titane produit dans ces conditions ?
n(TiO₂=n(TiCl₄=5.00x10⁶mol
$\frac{n(TiCl4)}{2}$ = $\frac{n(Ti)}{2} \\$
n(Ti)=5.00x10⁶ mol
m(Ti)= 5.00x10⁶x48
=2.40x10⁸g soit 240 tonnes

Posté par re : Gaz parfait 30-12-15 à 19:17

La méthode me semble correcte mais attention au nombre de chiffres significatifs . Pas plus de trois dans ce contexte.

Posté par re : Gaz parfait 30-12-15 à 20:18

Très bien

Posté par re : Gaz parfait 31-12-15 à 10:15

Bonjour rominai25 :

pourrais-tu mettre à jour ton profil si c'est bien le cas :

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