Bonsoir,

J'ai résolu un qcm de chimie et la réponse est juste. Mais je ne suis pas du tout sure de mon raisonnement. Pouvez vous me dire si c'est juste ou pas svp?

On place 1 mole de dioxygène à une température de 300K dans une enceinte fermée possédant un volume fixe de 1 cm3. On mesure la pression s'exerçant dans cette enceinte fermée. Quelle est l'influence d'une augmentation de la température jusque 600 K?
A. Une diminution de la pression mesurée de 50%
B. Aucun changement dans la pression mesurée
C. Une augmentation de 100% de la pression mesurée
D. Un doublement du nombre de moles d'O2 dans l'enceinte

J'ai en fait tout simplement appliqué la formule et j'ai eu P=nRT/V
pour 300K j'ai obtenu une pression de 300 atm tandis que pour 600K j'ai obtenu 600atm. J'ai donc dis que ça augmentait de 100%... j'ai négligé la constante des gaz parfait R car je ne connais pas la valeur..

Merci