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Gaz Parfait
Bonjour j'ai besoin d'aide pour cette exercice
L'ozone (O3) peut être préparé dans le laboratoire en faisant passer une décharge électrique à travers le
dioxygène : 3O2 (g) →2O3 (g). L'enceinte initialement vide de 10,00 L est remplie de O2 à la pression de
32,00 atm et à 25,0°C. Quand la décharge est appliquée, une partie du dioxygène est convertie en ozone. La
nouvelle pression au sein de l'enceinte est alors de 30,64 atm à 25,0°C. Quel est le pourcentage en masse de
l'ozone dans l'enceinte
Bonjour
Même si la pression est un peu élevée pour que l'assimilation des gaz à des gaz parfaits soit une très bonne approximation, je pense qu'il faut tout de même la faire. Tu peux donc calculer la quantité initiale de O2. Remplis alors un tableau d'avancement. Tu constateras que la quantité finale de gaz dépend de cet avancement. Or, cette quantité finale peut être déduite de la loi des gaz parfaits...
Je te laisse réfléchir et proposer une solution.
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