Bonjour,
j'ai un exercice sur les gaz parfaits et je n'arrive pas à le faire.
Le voici :

Deux ballons de volumes égaux sont réunis par un tube de section très faible et donc de volume négligeable. L'ensemble contient 0.7 mole de H2 sous une pression de 0.5 atm et une température uniforme de 27°C.
L'un des ballons est immergé dans un bain d'huile chaude à 127°C et l'autre maintenu à 27°C.
Calculer le nombre de moles de H2 dans chaque ballon et la pression final.

J'ai fais : Etat Initial : P(2V)=nRT₁
dans chauqe ballon : PV=n_a*RT₀
                     PV=n_b*RT₀

Final : P'V=n_aRT₁ et P'V=n'_bRT₂

après je bloque...

je compte sur votre aide
merci d'avance