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gaz parfait 2
Bonsoir encore une fois !
Pourquoi la proposition A est fausse?
Selon la loi des gaz parfaits, le volume est directement proportionnel à la température. Si je double la température en passant de 25°C à 50°C, comment va évoluer le volume ? (le nombre de moles et la pression restant constants).
A. Il va doubler
B. Il va être divisé par 2
C. Il restera plus ou moins inchangé
Merci
La proposition A est fausse parce que la loi des gaz parfaits utilise obligatoirement des températures en Kelvin.
Passer de 25 à 50°C revient à passer de 298K à 323 K et 323K n'est pas le double de 298K
Ainsi le volume du gaz va bien augmenter, mais pas doubler
D'accord. Donc je retiens que dans la loi des gaz parfait, on utilise T en Kelvin et si jamais j'ai des C° je dois les convertir en K en ajoutant le 273,15 c'est ça?
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