Salut

Dans les bases des bases de thermodynamique des gazs parfaits

tu dois savoir cette formule :  P*V=nRT avec T en °K et R=8,314 environ.

20 L = 0,02 m³

T= PV/nR=0,02*150*10³/(1,7*8,314)

T=212,25 °K   (en celcius c donc une T négative).

2)
Bah pour avoir la quantité de matière de 32kg de dioxigène, il fo déjà
connaitre le poids d'une mole de 0₂.
Mais pour connaitre le poids d'une mole de O₂, on sait
que la masse d'une mole de O₂ est de 2 fois la masse
molaire de l'oxygène. Soit environ si je me souvient bien 16g.mol^-1.

et donc le nombre de mole est n=m/M   avec m=32 et M=16.1^0^-3
  (paske il faut mettre en unité SI, qui pour la masse est le kg)
ce qui donne 2000 moles de 02 dans 32 kg de 02.


Pour connaitre vraiment la masse d'une mole de O2, il faut considérer
la masse d'une seule molécule, c'est a dire 2 atomes de
02, et considérer la masse de leurs nucléons (en négligeant les électrons),
et les ajouter...


voila sauf distraction.

Autant pour moi, la masse molaire du dioxigène n'est pas 16.gmol-1
  mais 32g.mol-1  (j'ai oublié de consiérer les 2 atomes )

Donc on divise par 32*10^-3 ce qui donne 1000 moles et non 2000