Bonsoir, je n'arrive pas à résoudre l'énoncé suivant, et pour une des questions je ne comprends pas le raisonnement (pour la première)

L'énoncé : on fait réagir 16,3g de K2Cr2O7 avec 75mL d'une solution d'Hcl (d=1,15; 30%)
calculer les fractions molaires de l'eau et de l'HCl.

De 1) je pensais que la fraction molaire se calculait toujours par rapport au nombre de moles de l'eau !?
De 2) voici l'équation que j'ai écrite :
K2Cr2O7 + 12HCl -----------> 6Cl2 + Cr^3+ + 7H2O
la concentration de HCl : 9,45M car V=0,075 et n= 25,875/36,46 puisque m = 86,25x0,3  et 86,25=1,15x75
et n_HCl= 0,709mol    n_Cr2O72-= 0,075  n_H2O=0,413

merci de m'aider