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Fraction massique/molaire du mélanage
bonjour à tous,
J'ai rencontré un problème que je n'arrivais pas à résoudre, vous pouvez sans doute m'aider.
On mélange du méthanol CH3OH et de l'eau à 10∘C pour obtenir une fraction volumique de 0.25 en méthanol.
1. Quelle est la fraction massique du mélange?
2. Quel est la fraction molaire du mélange?
3. Quelle est la masse volumique du mélange?
950.25g/l
Je n'arrive pas à trouver les deux réponses du question 1 et 2. Je sais la masse du mélange, mais, pour trouver la fraction massique du mélange, il me faut la masse de quelques choses d'autres. Je ne vois pas de chemin pour arriver à cette réponse.
Merci de l'avance.
Le mélange c'est le méthanol et l'eau en ensemble à 10C. D'après ce que je peux comprendre, quand il demande la fraction massique du mélance, c'est par rapport à un autre mélange à partir duquel ce mélange à 10C est fait non?
Ou bien si qq1 a un autre point de vue sur la question. Décidément, j'ai de la misère à saisir cette question.
Je pense que la fraction massique tiens compte de la densité relative des deux produits.
La densité du méthanol est environ 0.8
La fraction massique est donc de 0.25 x 0.8 = 0.2
Une mole de méthanol pèse 32g
La fraction massique est probablement 200 g/l de sol/ 32=6.25 à vérifier.
Pour la densité je suis d'accord
Bonne soirée
laurent
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