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Formule d une solution ionique
bonjour, j'ai un exercice à faire en physique pour vendredi prochain et je voudrais vérifier mes résultats:
Mettez si nécessaire un coefficient devant chaque formule de ion de manière à traduire l'électroneutralité de la solution:
a.solution de chlorure ferreux : Fe2+ + Cl- ; Fe2Cl
b.solution de chlorure ferrique: Fe3+ + Cl- ; Fe3Cl
c.solution de sulfate de cuivre: Cu2+ + SO42- ; CUSO4
d.Solution de chlorure d'aluminium: Al3+ + Cl- ; Al3Cl
e.solution de nitrate d'argent : Ag+ + NO3- ; AgNo3
Mes réponses sont-elles justes? je m'y prend à l'avance car je crois que je n'ai vraiment rien compris! merci d'avance.
bonsoir, voici les formules
a, solution de chlorure ferreux : Fe2+ + Cl- ; 2FeCl
b, Fe3+ + Cl- ; Fe2+Cl
c, juste
d, Al3+ + Cl- ; Al2+Cl
e, juste
voila, tu avais juste un problème d'ions. Salut
je n'ai pas compris alors.. peux-tu m'expliquer?
Oui bien sur,
sur la première formule tu as 2 électrons positifs de Fe et 1 électrons négatifs de Cl donc tu les ajoute et ça fait 1 électrons positifs. Ensuite il faut que tu équilibre les nombres stoecchiométriques, Tu as 2 électrons à gauche donc tu ajoute 2 molécules de Fe.
Quand tu n'as pas d'électrons à la fin de la réaction ( à droite ) il faut que tu équilibres la formule en ajoutant des molécules en fonction de tes électrons.
Ce n'est pas très clair et je ne sais pas si c'est une bonne explication. Tu ferais mieux de demander à ton prof de te réexpliquer ou à un camarade. Bye
Merci mais ce n'est pas très clair :s
Je demanderais à mon professeur ^^
Bonjour j'aurai besoin d 'aide pour un exerice en physique chimie pour demain
Les solutions ioniques ci -dessous ne sont pas électriquement neutres. Équilibrer ced solutions
1) solution de nitrate d'aluminium :AL3 +NO3-
2)solution de phosphate d'argent:Ag+ +PO43-
3)solution de sulfate de plomb
b3+ +SO42-
4)solution d'oxalate de baryum:Ba2+ + C2O42-
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