Bonjour à toutes et à tous,

Je poursuis dans des exercices de chimie mais je bute sur certaines résolutions.

Soit l'énoncé suivant:
L'analyse d'un gaz a montré' qu'il est formé de carbone et d'oxygène. L'analyse quantitative indiqué qu'1g de ce gaz peut se décomposer en carbone solide et 400cm3 d'oxygène gazeux (conditions normales). Quelle est la formule la plus simple de ce composé?
On nous donne M(C) = 12 et M(O) = 16

Soit l'équation
CxOy ---> xC + yO

n(CxOy) = 1 / (x x 12 + y x 16)
n (yO) = nous pouvons utiliser la loi des gaz parfaits. n = PV/RT
Cependant je ne comprends pas comment déterminer le nombre de mole de xC.

Quelqu'un aurait la gentillesse de m'aiguiller?
Merci par avance.

Mimi