Bonsoir  Sid07 :


   On a 3,6g d'alcane ; 11g de CO2 ; est 5,4g d'eau .

  
   Quantité de carbone dans 11g de CO2 = 11 x 12 : 44 = 3g

   Quantité d'hydrogène dans 5,4g d'eau = 5,4 x 2 : 18 = 0,6g


   % de carbone dans 3,6g d'alcane = 3 : 3,6 x 100 = 83,333% . % d'hydrogène dans 3,6g d'alcane = 0,6 : 3,6 x 100 = 16,666% ( vérification 83,333% + 16,666% = 99,999% ) .

   Formule brut : on divise chacun des pourcentages précédents par la masse atomique de l'élément correspondant , le nombre de moles de chaque élément est alors obtenu .

   Carbone = 83,333 : 12 = 6,944 ; Hydrogène = 16,666 : 1 = 16,666 .

   On obtient la formule brut ( C 6,944 H 16,666 ) . Mais une molécule ne peut être constituées de fractions d'atomes . Il faut donc transformer la formule précédente de manière à lui donner la  

   forme la plus simple avec des indices entiers . On y parvient en divisant tous les indices par le plus petit soit ici 6,944 .

   Cela donne C1 H2,4 . On cherche un nombre entier pour 2,4 et l'on trouve 5 qui correspond à 2,4 x 5 = 12.

   On multiplie les 2 indices par 5 et cela donne la formule finale de C5H12.


   Vérification : C5H12 masse moléculaire = 72 % en carbone 60 : 72 x 100 = 83,333% % en hydrogène 12 : 72 x 100 = 16,666% .

   Bonnes salutations .

Merci molecule10

Est ce qu'on peut passer par une autre voie ?

  Bonsoir  Sid07 :

  Oui  je  pense ; peut-être  par  des  formules  algébriques . Moi  j'ai  toujours  procédé  par  cette  voie  chimique !  

  Si  tu  trouves  une  autre  voie , fais-le  moi  savoir ?  Merci .

C(n)H(2n+2)

a C(n)H(2n+2) + a.(3n+1)/2 O2 ---> a.n CO2 + a.(n+1) H2O

M(CO2) = 12 + 2*16 = 44 g/mol
M(H2O) = 2*1 + 16 = 18 g/mol

44.a.n = 11
18.a(n+1) = 5,4
18a.n = 5,4 - 18a
18.(11/44) = 5,4 - 18.a
a = 0,05

n = 11/(44*0,05) = 5

L'alcane est le C5H12
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Sauf distraction.  

Merci aussi J-P