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formule brute d'un composé organique
Bonjour, j'ai un dm de chimie à faire pour la rentrée, et j'ai un peu de mal avec cette exercice, je compte sur vous pour m'aider
" La combustion complète d'une masse M1=0.182g d'un corps A, de formule CxHyOz, fournit une masse M2=0.372g de dioxyde de carbone et une masse M3=0.114g d'eau
1) Déterminer la composition massique de A en ses éléments
2)En déduire les valeurs des rapports x/z et y/z
3)La masse molaire de A est Ma=86.0g.mol-1 . En déduire sa formule brute "
Merci d'avance pour votre aide
bonsoir,
s'il n'est pas trop tard:
1)
la combustion a produit x moles de CO2 M(CO2) = 44g
donc dans m= 0,372g il y a n = m/M = 0,372/44 = 0,00845 mol de CO2
or dans une molecule de CO2 il y a un atome de C , donc on a aussi 0,00845 mol de C au depart.
soit une masse de m= n.M = 0,00845×12 = 0,101 g
on en deduit le pourcentage massique: masse de C /masse totale = 0,101/0,182 = 55,7 % de C
de meme :
il y a eu n = m/M = 0,114/18 = 0,0063 mol de H2O formees.
dans une molecule de H2O il y a 2 atomes de H donc on avait au depart : 2×0,0063 moles de H qui avaient une masse de m = n.M = 1×0,0126= 0,0126 g
ce qui donne pour le pourcentage massique : 0,0126/0,182 = 6,95 % de H
le reste est constitue de O soit 100-6,95 - 55,7 = 37,35 % d'O
2) on a donc une proportion :
pour 100g pour 1 mole
C 55,7 12x
H 6,95 y
O 37,35 16z
en faisant des produits en croix on obtient: d'où on tire :
soit environ
et : soit :
soit environ
3) Ma = 86 <=> 12x + y + 16z = 86 <=> 12×(2z) + (3z) + z = 86 <=> z= 2 et donc x= 4 et y = 6
la molecule de depart etait : C4H6O2 qui est la formule brute de plusieurs composes (diacétyle,méthylacrylate, etc)
oups une tite coquille (comme d'hab 
) dans mon equation au depart , lire : y/2 comme coef de H2O et non 1/2
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