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Formule brute
Bonsoir à tous,
Je dois déterminer la formule brute d'un composé' mais je ne suis pas certaine de la résolution.
Voici l'énoncé:
On traite au moyen de fluor gazeux 0,578g d'un échantillon d'etain pur jusqu'à ce que la masse du composé' devienne constante et égale à 0,944g.
Quelle est la formule brute du fluorure d'étain ainsi formé?
On nous donne: M(Sn) = 118,7 et M(F) = 19
La formule doit être de la forme SnxFy
(x et y coefficient à déterminer)
Donc
F + Sn ---> SnxFy
m(F) = 0,944 - 0,578 = 0,366g
m(Sn) = 0,578g
m(SnxFy)= 0,944g
Ainsi déterminons les quantités de matière:
n(F) = 0,02 mol
n(Sn) = 0,004 mol
Nous pouvons les multiplier par 100 pour déterminer plus nettement le pgcd
Ainsi n(F) = 20 et n(Sn) = 4
Pgcd = 4
Nous avons donc:
Nombre d'atome de F = 5
Et nombre d'atome de Sn = 1
Ainsi la formule brute de SnxFy est SnF5
Est ce correct?
Merci par avance
Mimi
Bonsoir,
Bonsoir
Attention : l'équation de ta réaction est :
x Sn + y F
SnxFyJe pencherais plutôt pour :
x Sn + (y/2) F2
SnxFyJe n'ai pas compris pourquoi c'était du F2 plutôt que du F :/?
Cependant en suivant vos conseils je suis parvenue à trouver la formule brute:
Si xSn + (y/2)F2 ----> SnxFy
Avec
m(Sn) = 0,578g
m(F2) = 0,366g
Et m(SnxFy) = 0,944g
Soit
n(Sn) = 0,0048 mol
n(F2) = 0,0096 mol
(Je multiplie par 100 pour voir plus clairement le pgcd)
Pgcd = 48
Soit 1 atome de Sn x=1
Et 2 atomes de F2 soit y/2 = 2 càd y = 4
Ainsi j'obtiens la formule brute suivante:
SnF4
Mon raisonnement est-il correct?
Merci par avance 
Mimi
Le fluor, comme le chlore et le brome est un halogène qui, à l'état de corps simple, existe sous forme de molécules diatomiques Cl2, Br2, F2. Étourderie de ma part (je te présente mes excuses) dans mon premier message mais cela ne change rien au raisonnement.
On peut faire plus simple que ton raisonnement. La quantité d'atomes d'étain ayant réagit est :
La quantité d'atomes de fluor ayant réagit avec l'étain est, comme tu l'as déjà écrit :
On remarque :
La formule du fluorure d'étain est donc SnCl4
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