Inscription / Connexion Nouveau Sujet
formation de l'ion complexe dicyanoargentate
Bonjour a tous 
voila jai un exercice de chimie ou jai beaucoup de mal, pouvez-vous m'aidez s'il vous plait ??
merci d'avance
voici l'enoncé
La constante globale de formation de l'ion dicyanoargentate I |Ag(CN)2 - ] est Kf=10^21.1
Dans une solution a 0.1 mol/L en ions argent, on ajoute un volume egal d'une solution à 0.2 mol/L en cyanure de pottassium.
La seule réaction considérée est l'equilibre de complexation:
1) Prévoir qualitativement son avancement, en deduire la concentration de complexe à l'equilibre, puis celles des autres especes
2) en déduire le rapport de la concentration en ions argent libres à la concentration en ions argent engagés dans le complexe.
pour la 1) jai fait un tableau d'avancement de la complexation, et jai trouvé que les ions argents ET cyanure sont ts les deux des reactifs limitant .... est ce juste ? et qu'est ce que cela a comme consequence pour la suite ?
merci
La constante d'équilibre de formation du complexe étant très grande la réaction est quasi totale ce qui veut dire qu'il se forme environ 0.1 mol/L de complexe et qu'il reste très très peu de Ag+ et CN-. Si on appelle c la concentration en Ag+ restant alors la concentration en CN- restant est 2c et en utilisant Kf on trouve c ...
Annuler
connectez vous