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Niveau maths spé
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Formation d'un ion

Posté par Profil Pierro236 01-05-21 à 13:07

Bonjour j'essaies de revoir un peu la chimie  et j'ai une question :
La configuration électronique du Titane (Z = 22) est:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 . Je sais que pour qu'un ion se forme l'atome doit acquérir une configuration électronique stable donc il doit perdre les 4 derniers électrons pour former ici l'ion Ti4+ , j'ai aussi lu qu'il existe l'ion Ti3+ comment expliquer cela ?

Posté par
vanoise
re : Formation d'un ion 01-05-21 à 14:36

La couche de valence est effectivement en 4s23d2
Il s'agit donc d'un métal de transition. Pour ces éléments, les orbitales atomiques sont d'énergies très voisines et il est difficile de prévoir exactement avec les théories simples fournies au niveaux bac+1 à bac+3 le comportement de ces éléments.
Tu peux retenir quelques règles simples :
1° : touts ces éléments, à l'exception de ceux de la 9ième colonne du bloc d comme l'argent, ont facilement tendance à perdre les deux électrons s, donnant ainsi Ti2+, comme tu as Zn2+, Fe2+, Cu2+, Mn2+,...
2° : comme tu l'as fait remarquer, lorsque le nombre d'électrons de valence ne dépasse pas 4, l'atome peut perdre tous ces électrons de valence, ce qui donne ici Ti4+
3° : en solution aqueuse, d'autre configurations peuvent être stables car elle permettent la formation de liaisons de coordination avec des molécules d'eau pour obtenir des ions complexes stables : c'est le cas de l'ion Ti3+ qui se stabilise en s'entourant de 6 molécules d'eau.
Bref : rien de simple avec les éléments de transition : il faut se fier à l'expérience.

Posté par Profil Pierro236re : Formation d'un ion 01-05-21 à 21:15

Bonsoir ,merci vous m'avez beaucoup aider.



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