Bonsoir,
Je suis entrain de chercher à corriger le TD de chimie. Pour cela j'aimerais reconnaitre mes erreurs.
1) On considère une solution centimolaire (0,01 mol/L) d'un acide HA.
Sachant que le PH de cette solution est égal respectivement à 2 et 2,45, lorsque l'acide correspond à l'acide chlorhydrique (HCl), et à l'acide formique (HCO2H). Indiquer en justifiant , la force des acides.
2) Une solution aqueuse 2,0×10^-1 mol/L de méthylamine CH3NH2 à un PH=12.
2)1) Quel serait le PH d'une solution aqueuse d'hydroxyde de potasuim KOH de même concentra ? Que peut-on dire de la réaction de dissociation de la methylamine dans l'eau?
2)2) Faire le bilan qualitatif des espèces dissoutes dans la solution aqueuse de methylamine.
2)3) calculer les concentrations de toutes les espèces recensées.
1)
HCl est plus fort que HCO2H.
2)
2)1)
2)2)
2)3)
Je n'ai pas pu répondu en rouge.
Bonsoir
concernant la question écrite en rouge :
A quantités introduites par litre (concentrations apportées) identique, le pH de la solution de méthylamine est plus faible que celui de la solution de base forte qu'est la potasse. La méthylamine est donc une base faible.
La suite des calculs le montre puisque tu arrives à la conclusion que sur les 0,2 mol/L de méthylamine introduite par litre, 0,19mol/L (soit 95%) reste sans réagir sur l'eau.
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