Salut,

Question 1 :



Vérification :

* côté réactifs :
- 12C
-22 + 2 = 24H
* 11 + 1 = 12O

* côté produit :
- 3C
- 6H
-3O

Conclusion, ton équation n'est équilibrée ...
Tu as vu la méthode en troisième non ?

Au départ j'avais trouvé du coté des produits:
C12H22O11 + H2O -->  4CH3-CH-COOH
                                                                        l
                                                                       OH
C'est comme cela que ma prof l'as écrit dans mon cours, mais cela ne me semblait pas très clair.

***Edit gbm : oui TB ! Equilibré ça sera sous la forme : ***

Question 2 :
Un lait contient environ 50g de lactose par litres.

On va raisonner pour 1L de lait :

Calcul de la quantité de matière initiale en lactose :
--> masse molaire du lactose

soit par définition de la quantité de matière



1% du lactose contenu dans le lait subit cette transformation enzymatique.

soit la quantité de matière en lactose qui se transforme est

Tableau d'avancement de la réaction (à faire) :
on suppose que toute la quantité de matière initiale en lactose (le 1%) se transforme en acide lactique :

donc

et finalement, la quantité de matière finale d'acide lactique produite est :



Question 3 :


Question 4 :
Que proposes-tu ?

Question 5 :
5 fois plus de lactose se transforme, donc les calculs sont rapides à partir de ceux de la 4.

M(C12H22O11) = 12*12 + 22*1 +11*16
                                      = 342

n= 50/342
   = 0.146

n= 1/100*0.146
   = 0.00146

Mais qu'est ce que le tableau d'avancement de la réaction ?
Donc est-ce que Xmax, correspond à 0.00146 ?

Sans unité des applications numériques n'ont aucun sens.

OK, si tu n'as pas vu les tableaux d'avancements de la réactions, on va faire autrement :



Je lis l'équation :

pour 1 mole de lactose transformée, il se forme 4 moles d'acide lactique, soit :



La quantité de lactose transformée correspondant au calcul de 1% proposé auparavant.

Donc nf = 4*0.0146
                   = 0.0584 mol
Donc la réponse à la question 2 est 0.0584 mol ?

3) nf(C3H6O3) = 0.0584 mol
     mf(C3H6O3) = ?
     M(C3H6O3) = 3*M(C) + 6*M(H) + 3*M(O)
                                  = 3*12 + 6* 1 + 3*16
                                  = 90 /mol

mf(C3H6O3) = nf(C3H6O3) * M(C3H6O3)
                               =0.0584*90
                               = 5.256 g
4) Le lait n'est donc pas frais car j'ai trouvé 52,56°D
Mais cela me parait un peu bizarre, car le résultat est très élevé.

Si je reprends :

Question 2 :
Un lait contient environ 50g de lactose par litres.

On va raisonner pour 1L de lait :

Calcul de la quantité de matière initiale en lactose :
--> masse en lactose totale
M(C_{12}H_{22}O_{11}) = 12M(C) + 22M(H) + 11M(O) = 342~g/mol[/tex] --> masse molaire du lactose

soit par définition de la quantité de matière



1% du lactose contenu dans le lait subit cette transformation enzymatique.

soit la quantité de matière en lactose qui se transforme est



Question 3 :


Question 4 :
Un Degré Dornic correspond à une masse de 0.1g d'acide lactique par litre de lait.
On travaille sur 1L de lait pour rappel.

Donc par 1 produit en croix (ou règle de trois) :
1 °D <=> 0,1 g d'acide lactique
x °D <=> 5,26 g

donc x = 5,26/0,1 = 52,6°D => TB !

Question 5 :
5 fois plus de lactose se transforme, donc les calculs sont rapides à partir de ceux de la 4.

Il me reste à refaire les mêmes question pour 5%, j'ai très bien compris, donc je pense y arriver sans problème, en changeant les chiffres.
Merci beaucoup d'avoir prit le temps de m'aider, bonne soirée a vous

Je t'en prie .

C'est super rapide : 5% = 5 x 1 % donc tout est multiplié par 5.

Revois bien ton cours :
* sur l'équilibrage d'une équation-bilan ;
*sur les quantités de matière.
Car je sens que tu as des lacunes. Elles te posent donc forcément des problèmes pour résoudre ton exercice.

A+ !

Petit plus, voici un résumé rapide que j'avais fait, sinon, il y a des fiches sur le forum également (tout n'est peut-être pas à ton programme ou pas encore vu) :